题目

2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应，产生气体为no，反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反映，将反应后的菇体分为两等份，进行如下实验
1、向其中一份固体中加入100ml2.0mol*L-1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph=14
2、向另一份固体中加入140ml4.0mol*L-1的hci溶液，是固体全部溶解，测得反应后的溶液中h+，fe2+，al3+三种阳离子且ph=0计算
（1）实验一用去naoh的物质的量
（2）这包铝热剂中铝的质量为，氧化铁的质量
（3）实验二产生氢气体积

提问时间：2021-03-19

答案

Fe与稀硝酸反应Fe足量 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀硝酸足量 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O刚好反应,不能说明足量与否,所以,产物中既有Fe2+又有Fe3+,根据：Fe3+~I-,可以算出Fe3+为0.02mol ,原有2.8g,所以还有...