题目

用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则
（1）开始电解时的离子方程式为
（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为
（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1,则下列表述正确的是（ ）
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

提问时间：2021-03-19

答案

1.（1）2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
(3)阳极开始放Cl2 说明I-反应完全 此时Cu2+还没反应完
阴极电极反应方程式为 Cu2+ + 2e- ===Cu
2.通相等的电量 说明两个反应得失电子数相等 那么 得到的Ag和Hg的物质的量相等
阳极都是得到氧气 物质的量肯定相等
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1 说明硝酸亚汞化学式为 Hg2(NO3)2
选D
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