题目

16.在 0.5 mol⋅dm －3 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 mol⋅dm －3 的氨水
16.在 0.5 mol⋅dm
－3 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 mol⋅dm
－3 的氨水,若此氨水溶液中
同时含有 0.02mol⋅dm
－3的 NH4Cl ,问：
(1) Mg(OH)2能否沉淀?
(2) 如有 Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升这样的氨水中再加入多少克 NH4Cl 才能使
Mg(OH)2恰好不沉淀?(Ksp=1.2×10
－11)

提问时间：2021-03-19

答案

混合后[Mg2+] = 0.25； [NH3] = 0.05 ；[NH4+] = 0.01 mol/L
由[OH-] = Kb（NH3）[NH3]/[NH4+] = 1.8*10^-5*0.05 / 0.01 = 9*10^-5
[Mg2+] [OH-] ^2 > Ksp[Mg(OH)2] ,有沉淀析出.
加入固体NH4Cl,让Mg(OH)2恰好沉淀,即求[NH4+]则：
[OH-] = { Ksp[Mg(OH)2] / [Mg2+] }^ 1/2 = Kb（NH3）[NH3]/[NH4+]
求出加了NH4Cl以后的[NH4+] 的浓度.
[1.2×10^-11/0.25]^1/2 = 1.8*10^10-5*0.05/[NH4+][NH4+]=0.13(mol/L)
等体积稀释后,原来[NH4+] 的浓度是0.01mol/L,实际还需[NH4+]=(0.13-0.01) = 0.12(mol/L)换算成稀释前的NH4Cl,浓度需乘以2.0.12*2*53.5 = 12.84(g)