题目

现有原电池 Pt,Fe(OH)3,Fe(OH)2,l OH I l OH ,H2O,l H2,Pt 其中c(OH)=0.1,p(H2)=100KPA.
计算原电池中相应电极反应的电极电势,并确定原电池的正负极.列式就行,氢氧根浓度是0.1,标准非标准电势不会区分啊 什么时候是标准的啊?

提问时间：2021-03-18

答案

两个电极反应分别是
Fe(OH)3(s) + e- = Fe(OH)2(s) + OH-(aq) φө=-0.56V
φ=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.50V
2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq) φө=-0.83V
φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)/100kPa)=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.77V
上面的是正极,下面的负极,你的原电池正好写反了.电动势E=0.27V
判断标准电极电势的方法是：如果所有参与电极反应的离子浓度都是1mol/L,所有参与电极反应的气体分压都是100kPa,则这个电极反应就处于标准态,相应的电极电势就是标准电极电势.
注意：判断必须对所有参与电极反应的物质进行,而不仅仅是得失电子的物质.另外,参与反应的纯固体、纯液体不必考虑.