题目
一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中
A.只含C,H两种元素
B.只含C,O两种元素
C.含有C,H,O元素
D.无法确定
A.只含C,H两种元素
B.只含C,O两种元素
C.含有C,H,O元素
D.无法确定
提问时间:2021-03-18
答案
选C
(因为条件是燃烧,所以反应物中肯定有氧气(只提供氧元素),生成了二氧化碳和水,而这两种生成物中分别含有碳元素和氢元素,而氧气不能提供者两种元素,则此化合物中一定含有C.H两种元素.)
接下来判断有没有O元素,那么我们可以求出CO2和H2O中氧气的质量(即化合物质量乘以氧元素在各自中所占的质量分数),具体如下:
氧元素在CO2中的质量为:8.8g * 32/32+12=6.4g
氧元素在H2O中的质量为:5.4g * 16/16+2=4.8g
那么根据质量守恒定律,如果以上二者之和等于O2的质量,那么氧元素全由氧气提供,另一化合物只含C、H两种元素.
但6.4+4.8=11.2 > 9.6 ∴在此化学反应中,除了氧气提供了9.6g氧元素,另一化合物还提供了1.6g氧元素.
所以此化合物中除C、H两种元素外,还含O元素.
故选C
(因为条件是燃烧,所以反应物中肯定有氧气(只提供氧元素),生成了二氧化碳和水,而这两种生成物中分别含有碳元素和氢元素,而氧气不能提供者两种元素,则此化合物中一定含有C.H两种元素.)
接下来判断有没有O元素,那么我们可以求出CO2和H2O中氧气的质量(即化合物质量乘以氧元素在各自中所占的质量分数),具体如下:
氧元素在CO2中的质量为:8.8g * 32/32+12=6.4g
氧元素在H2O中的质量为:5.4g * 16/16+2=4.8g
那么根据质量守恒定律,如果以上二者之和等于O2的质量,那么氧元素全由氧气提供,另一化合物只含C、H两种元素.
但6.4+4.8=11.2 > 9.6 ∴在此化学反应中,除了氧气提供了9.6g氧元素,另一化合物还提供了1.6g氧元素.
所以此化合物中除C、H两种元素外,还含O元素.
故选C
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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