题目

气体分压的计算
某化合物A与氧化铜共热（氧化铜作催化剂）,分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.
现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下；(水蒸气的气体分压是25摄氏度,23.8torr)
问化合物A中氮的百分含量
我把781-23.8=757.2,然后用757.2/781=0.9695,再用0.9695*28.02,算出来很大...哪里错了?
1 Torr; ≈ 1 mmHg
我不知道体积怎么用...道尔顿法则不是这样吗.....求赐教！

提问时间：2021-03-18

答案

根据PV=nRT,求出“82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下”为3.5mmol；其中氮气为3.5×（757.2/781）=3.4mmol,质量为0.0952g,所以,化合物A中氮的百分含量=0.0952÷0.161=59.13%