题目

化学反应原理 找一下两句话错在哪里,
（1）常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的（H+）浓度分别为X.,Y.且X>Y
（2）已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液 此时浓度
（NO3-）>（K+）>（Ag+）>（Cl-）>（I-）

提问时间：2021-03-18

答案

1）
PH为6的盐酸溶液中水电离出的[H+]=Kw/10^-6=10^-8
PH为6的NH4Cl溶液,其氢离子浓度即为水电离出的氢离子浓度,为10^-6
因此X2）反应起始浓度如下：
[Ag+]=[NO3-]=0.01*8/(8+5)
[K+]=0.01*5*2/(8+5)
K+、NO3均不参与反应
由此可知反应后[K+]>[NO3-]
因此选项错误