题目

能否举例说明，一个化合物内如何辨别中心离子，配位体和配位原子，配位数

提问时间：2021-03-18

答案

配合物由中心原子、配位体和外界组成,例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu（NH3）4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位体,SO4 2-是外界.配位化合物
中心原子可以是带电的离子,如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性的原子,如四羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni.周期表中所有的金属元素都可作为中心原子,但以过渡金属最易形成配合物.配位体可以是中性分子,如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3,也可以是带电的离子,如亚铁氰化钾K4〔Fe（CN）6〕中的CN-.与中心原子相结合的配位体的总个数称为配位数,例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位数是6 .中心原子和配位体共同组成配位本体（又称内界）,在配合物的分子式中,配位本体被括在方括弧内,如〔Cu(NH3)4〕SO4中,〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本体.它可以是中性分子,如〔Ni（CO）4〕；可以是阳离子,如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是阴离子,如〔Fe（CN）6〕4-.带电荷的配位本体称为配离子.配体给出孤对电子或多个不定域电子,中心原子接受孤对电子或多个不定域电子,组成使二者结合的配位键.例如,K4【Fe（CN）6】、【Cu（NH3）4】SO4、【Pt(NH3)2Cl2】和【Ni(CO)4】都是配合物.其中：CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体,皆有孤对电子(∶),Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子,皆可接受孤对电子.配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中.配合物在溶液中发生部分离解,但仍趋向保持其本体.周期表中所有金属均可作为中心原子,其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物.非金属也可作为中心原子.配体分为单齿配体和多齿配体两种.单齿只有一个配位原子,例如CN-、CO、NH3和Cl-均是单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合.多齿有两个或两个以 配位化合物
上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2是双齿配体,配位原子是两个N原子；乙二胺四乙酸根（简称EDTA4-）(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齿配体,配位原子是两个N和四个羧基上的O.配体为负离子或中性分子,偶尔也有正离子(如NH2NH幦).带电荷的配位本体称为配离子,带正电荷的配离子称配阳离子,带负电荷的称配阴离子.配离子的电荷为金属离子和配体所带电荷之和,例如Fe2+和6CN-配位产生【Fe(CN)6】4-配阴离子,Cu2+和4NH3产生【Cu(NH3)4】2+配阳离子,它们各与带相反电荷的阳离子或阴离子组成配合物.中性配位本体就是配合物,例如Pt2+和2NH3及2Cl-产生【Pt(NH3)2Cl2】;Ni和4CO产生【Ni(CO)4】.配合物可为单核或多核,单核只有一个中心原子；多核有两个或两个以上中心原子.上述配合物均为单核配合物；多核配合物如【(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3】.