题目

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行：
① 准确称量m g样品（2~3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀；
⑤ 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重.
请根据上面的叙述回答：若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 .
说下怎么计算的.

提问时间：2021-03-17

答案

m(Fe2O3)=w2-w1
m(Fe)==(w2-w1)*(112/160)
铁元素的质量分数是 m(Fe)/m=/m
因为无论如何反应,FeCl2杂质的FeCl3样品的Fe元素最后都变成了Fe2O3,Fe2O3中铁的含量就是样品中铁的含量
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