题目
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?
提问时间：2021-03-17
答案
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KWC(HNO2) /Ka(HNO2) >500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2pH=-lg4.8*10^-2=1.3要求CN-的浓度可用分布系...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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