题目

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2.
（1）现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系是?,Na2CO3溶液的物质的量浓度是?
（2）若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016L恰好与1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml完全反应,且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1,则混合气体中N2O4与NO2的体积比为?

提问时间：2021-03-17

答案

你好
吸收尾气的方程式
2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑
是不是可看出来 只要NO2与NO的比值大于等于1就可以完全吸收尾气
所以a 》 = b 就是a大于等于b
根据恰好完全反应 最中的产物只有 NaNO2＋NaNO3（这两种产物都是 钠原子和氮原子个数是 1 ： 1
根据 元素守恒 钠原子的摩尔数 = 氮原子的 摩尔数
氮原子的摩尔数 是不是就是混合气体中氮原子的物质的量
NO2 NO分别就是 分子个数和氮原子个数是1 ：1
混合气体可以看成 a L NO2 b L NO是不是摩尔数就是（a+b）/22.4
所以钠原子的量是 （a+b）/22.4
NA2CO3中的Na和Na2CO3的量是2：1
所以 纯碱的物质的量 = （a+b）/44.8
200ml纯碱=0.2 L
纯碱的物质的量浓度是=（a+b）/44.8/0.2=（1.2a+b）/8.96 mol/l
2）且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1,、
设NaNO2 4x mol
NaNO3 x mol
4x + x =5x 就是N的物质的总量
1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml 得到Na2CO3 就是0.05mol
所以根据上一问 钠原子数 = 0.05 * 2 = 5x =氮原子数
所以 氮原子 =0.1 mol
混合气体2.016L 所以混合气体为=2.016/22.4=0.09mol
N的总数0.1 mol 所以可以设 N2O4是m mol NO2是n mol
2m + n =0.1 （氮原子物质的量
m + n = 0.09 （气体的物质的量
m=0.01 n=0.08
所以体积比就是 0.01 ： 0.08 =1 ： 8