题目

Al 和C做反应电池负极反应式,（碱性条件下）

提问时间：2021-03-17

答案

分析原电池一般建议先写总反应,再分析.在这里是：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
所以Al失去电子,水中H元素得到电子
因此负极：2Al-6e-=2Al3+ 2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O.
若写成一个：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （约分后）
正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应即为上面写的.从这儿也以看出,这个反应的氧化还原,特别是被还原的H元素是看不出来的.因为有2H2O会被约去.因为标出电子转移的方向与数目时,不能把2份H2O约去：
式一：2Al+6H2O+8OH-＝2AlO2-+4H2O+6OH-（这是最原始的）
式二：2Al+6H2O+2OH-＝2AlO2-+4H2O（许多资料会用这个,它对OH-进行了约简,也能用于解释）