题目

过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.
（1）称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应：2CaO2•XH2O →△ 2CaO + O2↑ + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为 .
（2）另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
① 试计算样品中CaO的质量.② 试计算样品中CaO2•XH2O的X值
可以简单的认为 两组份的 cao2的mol数都是6乘以10^-3嘛?
因此由CaO2生成的CaCO3的物质的量为0.006mol.
因此由CaO生成的CaCO3的物质的量为0.007-0.006=0.001mol
怎么出来的

提问时间：2021-03-17

答案

1.O2在标准状况下体积为67.2ml,也就是67.2/1000=0.0672L,换算成物质的量为0.0672/22.4=0.003mol.反应方程式可以看作是：
2CaO2→△ 2CaO + O2↑
2 1
x 0.003
因此x=0.006mol,CaO2的物质的量为0.006mol.
2.加入HCl发生如下反应：
2CaO2 + 4HCl = 2CaCl2 + 2H2O + O2 …… 2CaCO3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ……CaCO3
从上面可以看到,生成的CaCO3来源有两部分,分别是从CaO2和CaO生成.
生成的CaCO3的物质的量为0.70/100=0.007mol.
从（1）的结果可以得到CaO2的物质的量,而根据钙原子守恒,可以知道关系2CaO2 - 2CaCl2 - 2CaCO3,因此由CaO2生成的CaCO3的物质的量为0.006mol.
因此由CaO生成的CaCO3的物质的量为0.007-0.006=0.001mol.
根据钙原子守恒有关系 CaO - CaCO3 ,因此CaO也是0.001mol,即0.001*56=0.056g.
现在我们知道了0.542g样品中有0.006molCaO2和0.056gCaO,剩下的质量就是结晶水了,所以结晶水的质量为0.542-0.006*72-0.056=0.054g,即0.054/18=0.003mol.
也就是说H2O与CaO2的物质的量之比为0.006：0.003=2：1,因此X的值为0.5