题目
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学
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提问时间:2021-03-17
答案
题目不全,只能给你这个解答,希望有用
(1)由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知,9g铁样品能产生0.3g氢气,乙同学和丙同学的实验数据分析可知,150g稀硫酸能产生0.3g氢气,所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应,即乙同学的实验恰好完全反应;
故答案为:乙,0.3.
(2)乙同学实验中产生氢气的质量为:150g+9g-158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56/x= 152/y= 20.3g;
解得:x=8.4g,y=22.8g;
则铁的样品中铁的质量分数= 8.4g/(9g)×100%=93.3%
答:样品中铁的质量分数为93.3%.
(3)由(2)可知:硫酸亚铁的质量为22.8g;
恰好完全反应后所得溶液的质量为:158.7g-25.4g-(9g-8.4g)=132.7g;
所以,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:22.8g/(132.7g)×100%≈17%;
答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%.
(1)由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知,9g铁样品能产生0.3g氢气,乙同学和丙同学的实验数据分析可知,150g稀硫酸能产生0.3g氢气,所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应,即乙同学的实验恰好完全反应;
故答案为:乙,0.3.
(2)乙同学实验中产生氢气的质量为:150g+9g-158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
56/x= 152/y= 20.3g;
解得:x=8.4g,y=22.8g;
则铁的样品中铁的质量分数= 8.4g/(9g)×100%=93.3%
答:样品中铁的质量分数为93.3%.
(3)由(2)可知:硫酸亚铁的质量为22.8g;
恰好完全反应后所得溶液的质量为:158.7g-25.4g-(9g-8.4g)=132.7g;
所以,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:22.8g/(132.7g)×100%≈17%;
答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%.
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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