题目

将2.000gNaHCO3和Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g.计算：
（1）氯化钡物质的量浓度
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数

提问时间：2021-03-17

答案

(1)nCl-=5.740/143.5=0.04mol,则氯化钡溶液的物质的量浓度
0.04/2mol÷（10.00*10^-3）=2.0mol/L
(2)Na2CO3－－BaCO3－－BaSO4 △m
－－－1mol－－－197g －233g 36g
nNa2CO3=(3.495-3.315)÷36=0.005mol
nNa2SO4=(3.315-0.005×197)÷233=0.01mol
mNaNO3=2.00-0.005×106-0.01mol×142=0.05g
NaNO3的质量分数 0.05/2.00×100%=2.5%