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题目
原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸
求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?(是不是导线电阻小,电子更容易通过)

提问时间:2021-03-16

答案
先了解该原电池的本质,氢离子和锌反应,生成锌离子和氢气.
锌是失去电子,变成锌离子,溶解在水中.不难看出,在形成原电池反应的时候,锌条,也就是负极附近的锌离子浓度比较高,相对而言,氢离子的浓度就比较低了.正极附近的氢离子浓度比较高.电子会往反应剧烈的方向走.所以会经过导线,跑到正极与氢离子反应.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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