题目

Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：
Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢,电子能量排布不是先4S,后3d吗,在书写时才把3d写在前面吗,那失去电子应先失去3d上的电子呀

提问时间：2021-03-16

答案

电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.
为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量低自然就比你失去3d电子方便快捷.