题目

在根据数据求某固体的合理化学式时（题目略,
下面是我对题目的主要内容概括：由图可知"通入Co加热2.4gFe2O3在500摄氏度时,
剩余固体为2.32g；.当完全反应后,剩余1.68gFe.在500摄氏度时固体的化学式
（只含一种铁的氧化物）
我的回答是：因为M(Fe)=1.68g ,M(3个O原子)=2.4g-1.68g=0.72g
因为Fe2O3—Fe是失去3个氧原子,质量减少0.72g,所以1个氧原子在该反应中为
0.24g 因为减少了0.08g,而1个氧原子是0.24g.所以Fe2O3在500度时失去了1/3个氧原子
所以500度时,固体是Fe2O(8/3) 同时*3得 Fe6O8,约得Fe3O4
我这样做是错的吗?能这样做吗,如果不行,急
如果有我的问题什么不清楚，我可以补充,原子个数比不是不能约的么，这样做是错的吗

提问时间：2021-03-16

答案

基本没错,但是可以用更简单的方法解
由题可知,在500摄氏度时,氧元素质量为2.32-1.68=0.64g,即0.64/16=0.04mol,而铁的物质的量为1.68/56=0.03mol.将两者一比,为3:4,因此为Fe3O4