某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g．请根据题意计算： - 超级试练试题库

题目

某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g．
请根据题意计算：
（1）反应后生成的氢气的质量为多少克？
（2）锌粒样品中锌的质量分数是多少？

提问时间：2021-03-14

答案

（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g
设参加反应的铁的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g

0.6g

解得：x=19.5g
（2）锌粒样品中锌的质量分数是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（1）反应后生成的氢气的质量为0.6克；
（2）锌粒样品中锌的质量分数是97.5%

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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