题目

强人进
将75ml由甲烷,氢气,一氧化碳组成的混合气体与200ml氧气混合点燃,
经充分反应并干燥后,气体总体积减少了100ml,再将剩余气体通过碱
石灰吸收,体积又减少了50ml,求原混合气体的成分及体积.
（强人啊,）

提问时间：2021-03-14

答案

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O 2CO2 + O2 = 2CO2
由于通过碱石灰后,体积减小了50ml
又CH4 => CO2 CO => CO2
所以由CH4和CO反应生成的CO2为50ml
所以V(CH4)+V(CO)=5Oml 所以V(H2)=75-50=25ml
由2H2 => O2 得到H2消耗的O2为12.5ml
由方程易知 经充分反应并干燥后减小的体积 既是消耗的O2及H2的体积和
所以CH4和CO消耗的O2为 100-25-12.5=62.5ml
CH4 => 2O2 2CO => O2
22.4 44.8 44.8 22.4
x a y b
得到2x=a 2b=y x+y=50 a+b=62.5
由上式的x=25 y=25
所以原混合气体中含有CH4,CO,H2各25ml
你得加油啊,仔细分析是很简单的