题目

17．某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种.现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、I―、SO32― B．Mg2＋、I―、CO32―、SO32―
C．Mg2＋、Al3＋、Br―、I― D．Mg2＋、Al3＋、I―、CO32―
这题过程是怎样的?怎么分析的 我只知道有橙色是有Br-被氧化成Br2了可是为什么再加入淀粉KI它不变色呢?还有就是SO3-为什么不存在 它也有可能跟氯水里的HCl反应生成无色SO2跑掉了啊.

提问时间：2021-03-14

答案

题目中明确说的是淀粉溶液而不是淀粉碘化钾溶液.如果有亚硫酸根离子,那它在加入氯水之后转变为硫酸根,应该和钡离子生成沉淀才对.有了碳酸根就可以直接排除铝离子和镁离子了.