题目

科学计算题. 求讲解. 求过程.
某同学为了探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 20 20 40
所加稀硫酸的质量/克 100 120 100
生成氢气的质量/克 0.4 0.4 0.4
1. 三次实验中合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸的质量是_____克.
2.改铜铁合金中铁的质量分数是多少?
3第三次实验所得溶液质量分数为多少? （结果保留至0.1%）

提问时间：2021-03-13

答案

前两个实验,硫酸的量增加,生成的氢气未增加说明硫酸是足量的
第一个和第三个实验铁的量增加,生成的氢气未增加,说明铁是足量的
第一问：
题意没说清,如果指第三次实验,答案是200g,前两次是100g
第二问：
用第二组数据,因为铁完全反应了,生成0.4g氢所要11.2g铁,质量分数是56%
第三问
已经全部生成硫酸亚铁,生成0.4g氢,生成硫酸亚铁30.4g,此时溶液质量会变化,会增加10.8g,质量分数=30.4/(108+10.8)=25.4%
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