题目
用足量的CO还原32g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )
A. FeO
B. Fe2O3
C. CuO
D. Cu2O
A. FeO
B. Fe2O3
C. CuO
D. Cu2O
提问时间:2021-03-13
答案
设反应的二氧化碳质量是x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 60g
=
x=26.4g
故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半,即:26.4g×
=9.6g,所以改氧化物中金属元素与氧元素的质量比是(32g-9.6g):9.6g=22.4:9.6=7:3
A.FeO中m(Fe):m(O)=56:16=7:2,故A不符合;
B.Fe2O3中m(Fe):m(O)=2×56:3×16=7:3,故B符合;
C.CuO中m(Cu):m(O)=64:16=4:1,故C不符合;
D.Cu2O中m(Cu):m(O)=2×64:16=8:1,故D不符合;
故选B.
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 60g
44 |
x |
100 |
60g |
x=26.4g
故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半,即:26.4g×
16 |
44 |
A.FeO中m(Fe):m(O)=56:16=7:2,故A不符合;
B.Fe2O3中m(Fe):m(O)=2×56:3×16=7:3,故B符合;
C.CuO中m(Cu):m(O)=64:16=4:1,故C不符合;
D.Cu2O中m(Cu):m(O)=2×64:16=8:1,故D不符合;
故选B.
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