题目

1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+d
D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
请解释一下C为什么对,D为什么不对
2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强

提问时间：2021-03-13

答案

第一题：C.平衡时共有Mmol气体,再加入bmolB时,平衡会发生移动.使容器内气体继续反应,直至反应重新达到平衡为止.所以达到平衡时的气体总物质的量为M+b,重新加入的B一部分转化为C和D了,所以仍满足等式a+b=c+d.D.因为正...