题目
要详解.
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
提问时间：2021-03-13
答案
pH=12,所以
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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