题目

HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,
298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=
-0.207V,怎么算?
在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?
(A)Br+2e-==2Br- (B)Cl2+2e-==2Cl- (C)H3AsO4+2H离子+2e-==H3AsO3+H2O
(D)Fe(3+)+e-==Fe2+
④在298K时,用KMnO4（φ（MnO4-/Mn2+）=1.49V）标准溶液滴定Na2C2O4溶液,当滴定到达终点时,溶液中【Mn2+】=0.01mol/L,【MnO4-】=1*10负5次方mol/L,【H+】=0.01mol/L此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为：
（A）0.37V （B）1.27V （C）1.46V （D）1.71V （E）0.63V
选C,可是我算出来的答案≈1.27,这题到底怎么算?

提问时间：2021-03-11

答案

1,2x^3=4*10^-15,自己解出来就是答案.
2,信息不全,当H2分压为100KPa时是-0.207,能斯特方程可以解.
3,不知道想的对不对,你可以试着写出溶液中放电的另一半方程式,就是Cl2-2e-+2H2O==2ClO-+4H+
4,还是利用能斯特方程计算.