题目
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测试得溶液c为0.1mol/L,则气体A中各组分的体积比为?
提问时间:2021-03-11
答案
和浓硫酸是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等浓度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
所以产物有3种氢气、二氧化硫、硫化氢
已知所有硫酸的物质的量是1.85mol,所以气体的物质的量是1.5mol,产生的硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以设氢气有x mol,二氧化硫有y mol,硫化氢有1.5—x—y mol
列二元一次方程组
x+2y+5(1.5—x—y)=1.85(计算所有的硫酸)
x+y+4(1.5—x—y)=0.1(计算所有的硫酸锌)
解得x=0.25 y=1.2 1.5—x—y=0.05
所以H2,SO2,H2S的体积之比就是5:24:1
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等浓度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
所以产物有3种氢气、二氧化硫、硫化氢
已知所有硫酸的物质的量是1.85mol,所以气体的物质的量是1.5mol,产生的硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以设氢气有x mol,二氧化硫有y mol,硫化氢有1.5—x—y mol
列二元一次方程组
x+2y+5(1.5—x—y)=1.85(计算所有的硫酸)
x+y+4(1.5—x—y)=0.1(计算所有的硫酸锌)
解得x=0.25 y=1.2 1.5—x—y=0.05
所以H2,SO2,H2S的体积之比就是5:24:1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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