题目

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁（生铁中只含有铁和碳）,分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气质量0.1g】【实验2,生铁的质量 5.8g .氢气质量0.2g】【实验3,生铁的质量 7.2g .氢气质量0.2g】 那么碳质量分数是多少?稀硫酸质量分数是多少?求答!

提问时间：2021-03-07

答案

通过数据可以看出,第1次和第二次铁是完全反应的.
设2.9g样品中铁的质量是x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
56/x=2/0.1
x=2.8g
C的质量是2.9=2.8=0.1g,质量分数是0.1/2.9*100%=3.4%
由表中数据分析可知,实验2中50g稀硫酸已完全反应.
设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
98/y=2/0.2
y=9.8g
稀硫酸质量分数是9.8/50*100%=19.6%
答：碳质量分数是3.4%,稀硫酸质量分数是19.6%