题目

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1.下列判断错误的是（　　）
A. x=1
B. 2min内A的反应速率为0.3mol•（L•min）^-1
C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

提问时间：2021-03-05

答案

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L^-1，物质的量为0.4mol
                  3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）     3       1               0       0
变化量（mol）    1.2      0.4             0.4     0.8
平衡量（mol）    1.8      0.6             0.4     0.8
依据上式分析计算：
A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B、2min内A的反应速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/L•min，故B正确；
C、反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比=1.8：（1.8+0.6+0.4+0.8）=1：2，故C错误；
D、反应前后气体体积减少，所以混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选C．