题目

有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?
我是这样想的
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl
第一份：用硫酸x摩尔 则反应须氯化钡x摩尔 Cl离子为2x
第二份：消耗y摩尔硝酸银 则氯离子是y摩尔
第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因为用了y mol 硝酸银 那么 在与氯化钡的反应中 应该消耗硝酸银2y/3 mol 在与氯化钠反应中 应消耗硝酸银 y/3 mol 那么 生成的氯化钠也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol
但是这样考虑 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因为一二是平均分的 所以总的na离子是（y-2x ）×2mol C=2y-4x/a

提问时间：2021-03-04

答案

第一份中剩余NaCl 不是 y-2x mol ,NaCl是ymol