题目

氯化铝配位键的形成
AlCl3为缺电子分子,Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道,两个AlCl3分子间发生Cl->Al的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子.为什么说氯化铝是缺电子分子呢?且铝有三个价电子,和氯共价键连接后是6个电子,为什么氯只配位一个给氯呢?不是8电子稳定体系吗?

提问时间：2021-03-04

答案

Al是ⅢA族元素,电子排布：K 2,L 8,M 3；最外层有3个电子,
Cl是ⅦA族元素,电子排布：K 2,L 8,M 7；最外层有7个电子,
按正常情况,Al只能形成3条化学键,即最外层3个电子分别形成共用电子对,
这样Al的最外层就只有6个电子,不满足8电子稳定结构,缺少1对电子,
就造成Al最外层的缺电子
而Cl最外层有7个电子,只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构,
在氯化铝（AlCl3）,3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构,而Al原子最外层则只有6个（3对电子,有3个是Al提供的,有3个是Cl原子提供的）,未达到最外层8电子稳定结构,又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子,所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了,唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构,共用电子对由另一分子中Cl单独提供,形成配位键,所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6.
Al2Cl6分子成键示意图：
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■■■Cl■■■■■
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■Cl- Al -Cl■■■
■■■■↑■■↓■■■
■■■Cl- Al -Cl■
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■■■■■Cl■■■
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