题目

为了测定铜锌合金的组成,某学校小组利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克,第三次用了合金20克稀硫酸50克,三次生成的氢气都是零点二克,1求该合金中锌的质量?2当所取的合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时,表明合金中心与稀硫酸恰好反应?3当所用的合金与稀硫酸恰好反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?
急 急

提问时间：2021-03-04

答案

1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 65/2=X/0.2g X=6.5g 该合金中锌的质量6.5g2、第一次 即当所取的合金与所用的稀...