题目
怎么计算,向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸,过一会儿取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3克,求有?
提问时间：2021-03-02
答案
根据题意,参加反应的锌有106.3-100=6.3g.根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
可知,参加反应的硫酸的质量为6.3/63*98=9.8g,生成的硫酸锌为6.3/63*159=15.9g.
可知,参加反应的硫酸的质量为6.3/63*98=9.8g,生成的硫酸锌为6.3/63*159=15.9g.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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