题目

某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3.
11.(2009年湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品,置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00 mL溶液；
③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全；
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全；
⑤过滤,洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量；
⑦……
请根据上面叙述,回答：
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
为什么答案是偏大?

提问时间：2021-03-02

答案

本题出的一点没水平,考查不出啥东西.
加热后,氢氧化铁就失水变成了氧化铁,水蒸发掉.称量氧化铁的重量,继而算出铁元素的质量,再乘以10,除以样品质量a,就是铁元素质量分数.如果不在干燥器中冷却,而放在室外冷却,氧化铁可能会吸水（实际上铁锈结构疏松,容易吸水）,那么所谓干燥物因吸水变更重,计算出的铁元素质量更多,质量分数自然偏大.
2Fe(OH)3→F2O3+3H2O