题目

NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂），用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6m³（标准状况下）和一定量的HNO₃．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是______．
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是______
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是______（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.0t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³（标准状况下）．请写出计算过程．

提问时间：2021-02-28

答案

（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液被完全吸收，同时放出CO2，所以NO和NO2与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，故...