题目

1.用一定质量的稀盐酸中和40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的PH=7时,所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,试计算所用盐酸中溶质的质量分数为（）
A10% B7.8% C10.6% D10.4%
2.氯化钠溶液中会有少量氯化钡和氢氧化钠杂质,测的两种杂质的质量比为13：10,欲将两种杂质除去而得到纯净氯化钠溶液,可选用试剂（）
A盐酸和硫酸：其中含溶质的质量比为73：98
B盐酸和硫酸钠溶液：其中含溶质的质量比为73：71
C硫酸和硫酸镁溶液：其中含溶质的质量比为98：71
D硫酸和硫酸钠溶液：其中含溶质的质量比为98：71
3.5g某金属M的样品（杂质不参加反应）与25g20%的盐酸恰好完全反应,所生成的盐中,氯元素质量分数50%,则样品中M的质量分数为?
4.把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应,结果得到氢气0.2g,则混合吴的成分不可能是（）
A铁和铜 B镁和铁 C锌和铁 D铝和锌
5.由镁和铜组成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g固体物质（不含结晶水）则在化学反应中,生成氢气的质量为?消耗30%的稀硫酸的质量约为?（保留以为小数）
6.在一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入足量的金属镁,充分后所得溶液与原混合溶液的质量相等,原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为?
7.将氯化钠和碳酸钠的混合物10g加入100g稀盐酸恰好完全反应,反应后溶液的质量比反应钱减少了2.2g,试计算所加盐酸溶液的质量分数?反应后所得溶液的质量分数?若反应后的溶液达到饱和,在常温下应采取如何措施（只能改变溶液质量,该温度下氯化钠的溶解度为36g)?

提问时间：2021-02-28

答案

其实.分多点好
问题这么多
1.D
2.B
3.设样品中m的质量分数为x
盐酸中的m（Cl）=m*w%*M(CL)/M(HCl)=25*20%*35.5/36.5=4.86g
因为氯元素质量守恒,所以生成的盐中的m（Cl）=4.86g
所以生成盐中所含金属4.86g
所以 5x=4.86,x=97%
样品中m的质量分数为97%
4.解析：依据平均值原则,要使两种金属粉末组成的混合物6克,加入足量的稀硫酸,产生氢气0.2g,则该样品中所含的两种金属,在质量为6克时,产生的H2的质量应一个大于0.2克,一个小于0.2克,只有这样,当这两种金属混合后,在质量为6克时,混合物所产生的H2的质量才可能恰好为0.2克.依据相关反应可知,Zn在质量为6克时,产生H2的质量均小于0.2克,Fe、Mg、Al在质量为6克时,产生H2的质量均大于0.2克.cu不与稀HCI反应.
所以选B
5.生成氢气的质量为0.2g
消耗30%的稀硫酸的质量约为32.7g
6.15:1
7.盐酸溶液的质量分数3.65% 反应后所得溶液的质量分数10.55% （ 在常温下应采取如何措施?采取措施干什么啊.变为不饱和溶液...加水
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