题目

将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,待残物冷却后加入盐酸,理论上可收集到标准状况下的气体为几L
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标况）,则原合金不可能是
A mg-cu B mg-fe C al-zn D fe-zn

提问时间：2021-02-28

答案

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
可见生成的气体的物质的量只与铁的量有关,和硫的量无关
铁粉的物质的量为：8.4g÷56g/mol＝0.15mol
所以可收集气体0.15mol×22.4mol/L＝3.36L
1.
平均值法:
----(1)分别计算8克各金属分别产生H2的量,两金属产生H2的量一个大于5.6L,另一个小于5.6L就可以.
----(2)分别计算产生5.6LH2需要的各金属的质量,一个小于8克,一个大于8克就行.
----采用方法(2),因为5.6L恰好是1/4mol,计算方便.
2.
计算产生5.6LH2需要各金属的质量:
A、Mg-Cu合金
----Mg:6克<8克
----Cu:无穷大(因为铜不能与稀硫酸反应)>8克
----可能.
B、Mg-Fe合金
----Mg:6克<8克
----Fe:`14克>8克
----可能.
C、Al-Zn合金
----Al:4.5克<8克
----Zn:`16.25克>8克
----可能.

D、Fe-Zn合金
----Fe:14克>8克
----Zn:`16.25克>8克
----不可能.
答案:D.
3.
为什么不是5.6克:
----产5.6克H2需要质量最小的金属铝都需要50.4克,根本不够.
----其它金属8克更不可能产生5.6克H2.