题目

常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H6O
B.C2H4
C.C2H4O
D.C3H8
麻烦说下如何分析?谢谢

提问时间：2021-02-27

答案

在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O 举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗O2是一样的.（不信就方程式写下看看）,所以你就比B和D就可以了,肯定是D消耗的最多咯.（C,H越多消耗的O2越多）,这是这一题的方法,再教你个简单的,看到一个有机物时（一般只有C,H,O）,若有O,先去掉H2O或CO2（在化学式中去,把O去完）,现在只剩C,H了,再用C的个数+H的个数*0.25（即四分之一）=1mol有机物消耗的O2的物质的量,比较其大小就好了
根据CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+(m/2)H2O,配平得出的.