题目

31．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2x05x05x05①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓x05x05x05x05②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2Ox05x05x05x05x05③
2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2Ox05x05x05x05④
Na2SO3＋S Na2S2O3x05x05x05x05x05⑤
通过分析上述反应,进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）.
（2）若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g.
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程,计算结果保留1位小数）?
（4）若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程,计算结果保留3位小数）?

提问时间：2021-02-25

答案

1.150g硫铁矿中 FeS2的物质的量n为m/M=150*80%/120=1mol,10 mol富氧空气中氧气的物质的量n=4mol,故有化学方程式①4FeS2~11O2~8SO2,可知氧气过量,反应后SO2的物质的量为2mol,空气总的物质的量为(10-11/4+2)mol=9.25mo...