题目
已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
提问时间：2021-02-25
答案
溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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