题目

有关化学反应的计算 (19 19:40:26)
19.2g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后计算：
⑴产生的气体在标况下的体积
⑵被还原的硫酸的物质的量

提问时间：2021-02-25

答案

设⑴产生的气体在标况下的体积为V,⑵被还原的硫酸的物质的量为n(HSO4)
2H2SO4(浓)+Cu=△=CuSO4+2H2O+SO2~H2SO4
………………64g……………………22.4L…1mol
……………19.2g……………………V……n(H2SO4)
∴ 64g/19.2g=22.4L/V
64g/19.2g=1mol/n(H2SO4)
∴V=19.2g*22.4L/64g=6.72L
被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=19.2g*1mol/64g=0.3mol
答：产生的气体在标况下的体积为6.72L,被还原的硫酸的物质的量0.3mol