题目

将50ml 0.8mol ·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室的溶液相混和.通过电解槽的电荷量为1929.86C .当电解停止时,阳极的溶液的pH为4.57.由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧,燃烧的产物相继通过分别装有浓硫酸和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g.
这个电解过程中,阳极和阴极的电极反应分别是什么?产物又是什么?怎么才会出现洗气瓶中增重呢?请给出电极反应式.
另外,如何通过这些信息求羧酸的电离平衡常数?

提问时间：2021-02-25

答案

这是柯尔贝电解法制烃,反应为：2[RCOO]- + 2H2O → R—R + 2CO2↑ + 2[OH]- + H2↑（R-R、CO2在阳极区产生,[OH]-、H2在阴极区生成）阳极反应：2[RCOO]- - 2[e]- → R—R + 2CO2↑阴极反应：2H2O + 2[e]- → H2↑ + 2...