题目
1L硫酸和硝酸的混合液,硫酸和硝酸浓度之和为1.2,则最多能溶解铜粉多少()
A.0.8mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.4mol
1.2mol/L
A.0.8mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.4mol
1.2mol/L
提问时间:2021-02-22
答案
现在出题人越来越“聪明”了.
依据离子方程式:8H+ + 3Cu + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O.最多溶解铜粉的情况是硫酸和硝酸中的H+,以及NO3-恰好完全反应,溶液1L,所以两者的物质的量之和等于1.2mol.设硫酸和硝酸的物质的量分别为x和y,则有:
x+y=1.2mol
(2x+y) :y = 8 :2
解得 x=0.72mol,y=0.48mol.
由上述计算结果可知,两酸中H+共1.92mol,可溶解Cu 0.72mol.
依据离子方程式:8H+ + 3Cu + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O.最多溶解铜粉的情况是硫酸和硝酸中的H+,以及NO3-恰好完全反应,溶液1L,所以两者的物质的量之和等于1.2mol.设硫酸和硝酸的物质的量分别为x和y,则有:
x+y=1.2mol
(2x+y) :y = 8 :2
解得 x=0.72mol,y=0.48mol.
由上述计算结果可知,两酸中H+共1.92mol,可溶解Cu 0.72mol.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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