题目

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体,且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol.57.若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后,恰好全部转化为硝酸溶液.（1）混合气体中NO的体积分数为__40%__.（2）所用氧气在标准状况下的体积为__1.344__L.58.向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4,冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O,式量：453].（1）原铝箔中金属铝的质量为__2.16___,氧化膜的物质的量为__0.005___.（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001,写出计算过程）
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提问时间：2021-02-20

答案

m(H2SO4)=98×2.24/22.4×60%=5.88g
m(混酸)=40.77×132/453+1.32=13.2g
原混酸中硫酸的质量分数=5.88/13.2=44.545%