题目

两个化学计算题,麻烦大师了!
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.
二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100ML溶液,再滴入5MOL/L氯化钡溶液,当滴入20ML时恰好不再产生沉淀,试通过计算写出碳酸钠晶体的化学式.

提问时间：2021-02-19

答案

原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量=0.2mol/L*0.2L=0.04mol
设参与反应硫酸铜的物质的量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56g.64g.1mol硫酸铜反应固体增加量m=8g
10.16g-10g=0.16g
8g*n=0.16g
n=0.02mol
剩余硫酸铜的物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol
反应后硫酸铜的物质的量浓度c（CuSO4)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
答:反应后硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L
硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.xH2O
消耗氯化钡的物质的量n（BaCl2）=5mol/L*0.02L=0.1mol
设硫酸钠的物质的量为n.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
1.1
n.0.1mol
n=0.1mol
硫酸钠晶体的摩尔质量M(Na2SO4.xH20)=32.2g/0.1mol
则46+96+18x=322
x=10
硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.10H2O
答：硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.10H2O