题目

化学题（对的有30分加）
五、计算题 (相对原子质量：Mg-24 H-1 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 C-12 O-16 )
31．t℃时,4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数
32．取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中,加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl).待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100 g.
(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________.
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
是还有30分加,又快又对的另算!

提问时间：2021-02-18

答案

1.
Mg+2HCl=MgCl2+H2（逸出）
24 73 95 2
4.8g 14.6g 19g 0.4g
反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%.得溶液质量=19/25%=76g
4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,得反应前的质量（Mg与稀盐酸的质量）=反应后的质量（MgCl2饱和溶液与氢气质量）=76+0.4=76.4g
得稀盐酸溶液的质量=76.4-4.8=71.6g
所用盐酸中氯化氢的质量分数=14.6/71.6=20.4%
2.(1)沉淀质量=14+96-100=10g
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100 117
11.1g 10g 11.7g
固体混合物中氯化钙的质量是11.1g
(3)固体混合物中氯化钠的质量是14-11.1=2.9g
所得滤液中溶质的质量分数是=(2.9+11.7)/100=14.6%