题目
取7.8g镁,铝的合金跟足量的盐酸反应,放出标准状况下的氢气0.4mol.
试求：合金中镁和铝的质量比；合金中镁和铝物质的量之比.
设xmol Mg ymolAl
24X+27Y=7.8
X+1.5Y=0.4 X=0.1 Y=0.2
Mg的质量2.4g Al的质量5.4g 比值4:9
物质的量之比1:2
请问X+1.5Y=0.4中 1.5Y是怎么得来的?
试求：合金中镁和铝的质量比；合金中镁和铝物质的量之比.
设xmol Mg ymolAl
24X+27Y=7.8
X+1.5Y=0.4 X=0.1 Y=0.2
Mg的质量2.4g Al的质量5.4g 比值4:9
物质的量之比1:2
请问X+1.5Y=0.4中 1.5Y是怎么得来的?
提问时间：2021-02-17
答案
1mol Mg与盐酸反应放出1mol氢气,xmol Mg与盐酸反应放出Xmol氢气,同理1molAl与盐酸反应放出1.5mol氢气,所以 ymolAl与盐酸反应放出1.5Ymol氢气
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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