题目
在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为( )
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
提问时间:2021-02-10
答案
反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=1mol,根据氧化还原反应电子转移守恒可知:铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO,所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子,铜从0价变为+2价,失去2e-,所以1mol铜失去2mol电子,则反应过程中转移的电子为2mol,
故选A.
故选A.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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