题目
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
提问时间：2021-02-08
答案
pOH = 14 - 9.5 = 4.5
c(OH-) = 10^-4.5
. B- + H2O = HB + OH-
平衡c(mol/L) 0.3-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
Kb = c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)] = 3.3×10^-9
Ka = Kw／Kb = 3×10^-6
c(OH-) = 10^-4.5
. B- + H2O = HB + OH-
平衡c(mol/L) 0.3-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
Kb = c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)] = 3.3×10^-9
Ka = Kw／Kb = 3×10^-6
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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