题目

一定量溶液化合物XY2,在一定量的O2中桥好完全燃烧,反映方程式为 XY2(液)+3O2==
XO2(气)+2YO2(气).冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672毫升,密度为2.56克/毫升.
则:1.反应前氧气的体积?
2.化合物XY2的摩尔质量?
3.若XY2分子中X,Y两元素质量之比为3:16,则X,Y两元素分别是?

提问时间：2021-02-04

答案

1.由已知方程式可知：反应前后气体体积不变,所以O2体积=672ml.2.根据质量守恒：XY2的质量=0.672*2.56-0.03*32=0.76g,根据方程式解得XY2的摩尔质量=76.（你的密度给错了应该是g/L）3.设一份是x,则3x+16x=76,解得x=4,...